Tabla de entalpia estandar de formacion

Entalpía estándar de formación fe2o3

Concluyendo el Módulo 6, esta sección presenta la entalpía de formación y cómo realizar cálculos para reacciones de entalpía de formación ejecutadas bajo condiciones de estado estándar.    También se incluye cómo determinar el cambio de entalpía de una reacción utilizando las entalpías de formación y la Ley de Hess. Esta sección incluye ejemplos trabajados, problemas de muestra y un glosario.

Una entalpía de formación estándar (ΔH°f) es un cambio de entalpía para una reacción en la que se forma exactamente un 1 mol de una sustancia pura a partir de elementos libres en sus estados más estables bajo condiciones de estado estándar. Estos valores son especialmente útiles para calcular o predecir los cambios de entalpía de las reacciones químicas que son poco prácticas o peligrosas de llevar a cabo, o para los procesos para los que es difícil hacer mediciones. Si disponemos de los valores de las entalpías de formación estándar adecuadas, podemos determinar el cambio de entalpía para cualquier reacción utilizando la ley de Hess. La ΔH°f para un elemento en su estado estándar es de 0 kJ/mol (debes memorizar los estados estándar de los elementos que aparecen en la Tabla 1).

Entalpía estándar del o2

A estas alturas, los químicos han medido los cambios de entalpía de tantas reacciones que harían falta varios volúmenes grandes para enumerar todas las ecuaciones termoquímicas. Afortunadamente, la ley de Hess permite enumerar un único valor, la entalpía estándar de formación ΔHf, para cada compuesto. La entalpía estándar de formación es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos. Cada elemento debe estar en la forma física y química más estable a una presión atmosférica normal y a una temperatura determinada (normalmente 25°C).

Los elementos H y O aparecen como moléculas diatómicas y en forma gaseosa porque estos son sus estados químicos y físicos más estables. Obsérvese también que se desprenden 285,8 kJ por mol de H2O(l) formado. La ecuación \(\ref{1}\} debe especificar la formación de 1 mol de H2O(l), por lo que el coeficiente de O2 debe ser ½. Obsérvese las 3 vistas diferentes de esta reacción, la ecuación proporcionando una vista simbólica, las moléculas en 3D proporcionando una vista microscópica, y las fotos proporcionando una vista macroscópica de la reacción como la veríamos con nuestros propios 2 ojos.

Cómo calcular la entalpía de formación

La entalpía de formación estándar, también conocida como calor de formación, es el cambio de entalpía cuando se forma 1 mol de una sustancia pura a partir de sus elementos constitutivos a temperatura y presión estándar. Esta cantidad es útil para calcular o predecir los cambios de entalpía de las reacciones químicas que son inviables, inseguras de realizar o difíciles de medir [1-4].

La entalpía estándar de formación del dióxido de carbono es de -393,509 kJ/mol. Esto significa que se liberan 393,509 KJ de energía cuando se forma un mol de CO2 a partir de grafito (C) y oxígeno gaseoso (O2) a 1 presión atmosférica y 25 ˚C. La reacción es exotérmica.

La entalpía estándar de la formación del dióxido de nitrógeno es de +33,2 kJ/mol. Significa que se necesitan 33,2 kJ de energía para formar un mol de NO2 a partir de ½ mol de nitrógeno (N2) y un mol de oxígeno (O2) a 1 presión atmosférica y 25 ˚C. La reacción es endotérmica.

CompuestoEntalpía estándar de formación, ΔHfo (kJ/mol)O2 (g)0C (s, grafito)0CO (g)- 110,5CO2 (g)- 393,5H2 (g)0H2O (g)- 241,8H2O (l)- 285,8HF (g)- 271. 1NO (g)90.25NO2 (g)33.18N2O4 (g)9.16SO2 (g)- 296.8SO3 (g)- 395.7CH4 (g)-74.81C2H5OH (l)-275NH3 (g)-46.1H2S (g)-20.63NH4Cl (s)-315.4NaCl (s)-411.153MgO (s)-601.7

Tabla de entalpía de formación estándar h2

Se han medido las entalpías de combustión de muchas sustancias; algunas de ellas se enumeran en [enlace]. Muchas sustancias fácilmente disponibles con grandes entalpías de combustión se utilizan como combustibles, incluyendo el hidrógeno, el carbono (como el carbón o el carbón vegetal) y los hidrocarburos (compuestos que contienen sólo hidrógeno y carbono), como el metano, el propano y los principales componentes de la gasolina.

Utilizando la entalpía de la combustiónComo sugiere [enlace], la combustión de la gasolina es un proceso altamente exotérmico. Determinemos la cantidad aproximada de calor producida al quemar 1,00 L de gasolina, suponiendo que la entalpía de combustión de la gasolina es la misma que la del isooctano, un componente común de la gasolina. La densidad del isooctano es de 0,692 g/mL.

SoluciónA partir de una cantidad conocida (1,00 L de isooctano), podemos realizar conversiones entre unidades hasta llegar a la cantidad de calor o energía deseada. La entalpía de combustión del isooctano proporciona una de las conversiones necesarias. El [enlace] da este valor como -5460 kJ por 1 mol de isooctano (C8H18).