Entalpia de formacion estandar de la glucosa

Ejemplo de entalpía de formación estándar

La entalpía estándar de formación se define como el cambio de entalpía cuando un mol de una sustancia en el estado estándar (1 atm de presión y 298,15 K) se forma a partir de sus elementos puros en las mismas condiciones.

La entalpía estándar de formación es una medida de la energía liberada o consumida cuando se crea un mol de una sustancia en condiciones estándar a partir de sus elementos puros. El símbolo de la entalpía estándar de formación es ΔHf.

Esta ecuación establece esencialmente que el cambio de entalpía estándar de formación es igual a la suma de las entalpías estándar de formación de los productos menos la suma de las entalpías estándar de formación de los reactivos.

El carbono existe naturalmente como grafito y diamante. La diferencia de entalpía entre el grafito y el diamante es demasiado grande para que ambos tengan una entalpía estándar de formación de cero. Para determinar qué forma es cero, se elige la forma más estable del carbono. Ésta es también la forma con la menor entalpía, por lo que el grafito tiene una entalpía estándar de formación igual a cero. La tabla 1 proporciona valores de muestra de las entalpías estándar de formación de varios compuestos.

Entalpía de formación del agua

Una forma de informar sobre el calor absorbido o liberado sería compilar un conjunto masivo de tablas de referencia que enumeraran los cambios de entalpía para todas las reacciones químicas posibles, lo que requeriría un esfuerzo increíble. Afortunadamente, la ley de Hess nos permite calcular el cambio de entalpía de prácticamente cualquier reacción química imaginable utilizando un conjunto relativamente pequeño de datos tabulados que parten de las formas elementales de cada átomo a 25 oC y 1 atm de presión.

La entalpía de formación (ΔHf) es el cambio de entalpía para la formación de 1 mol de un compuesto a partir de los elementos que lo componen, como la formación de dióxido de carbono a partir de carbono y oxígeno. La relación correspondiente es

La magnitud de ΔH para una reacción depende de los estados físicos de los reactivos y los productos (gas, líquido, sólido o solución), de la presión de los gases presentes y de la temperatura a la que se lleva a cabo la reacción. Para evitar la confusión causada por las diferencias en las condiciones de reacción y garantizar la uniformidad de los datos, la comunidad científica ha seleccionado un conjunto específico de condiciones en las que se miden los cambios de entalpía. Estas condiciones estándar sirven como punto de referencia para medir las diferencias de entalpía, del mismo modo que el nivel del mar es el punto de referencia para medir la altura de una montaña o para informar de la altitud de un avión.

Formación de la ecuación de la glucosa

Las entalpías estándar de formación de CO2(g),H2O(l) y glucosa(.v) a 25∘C- son 400 kJ/ mol. -300 kJ/mol y – 1300 kJ/mol, respectivamente. La entalpía estándar de combustión por gramo de glucosa a 25∘C es

Una minúscula gota de aceite esférica que lleva una carga neta q se equilibra en aire quieto, con un campo eléctrico uniforme vertical de fuerza 781π×105V/m. Cuando se desconecta el campo, se observa que la gota cae con una velocidad terminal de 2×10-3ms-1. Aquí g=9,8m/s2, la viscosidad del aire es 1,8×10-5Ns/m2 y la densidad del aceite es 900kgm-3. La magnitud de ‘ q ‘ es

Una cadena lisa de 2 m de longitud se mantiene sobre una mesa de forma que su longitud de 60 cm cuelga libremente del borde de la mesa. La masa total de la cadena es de 4kg. El trabajo realizado al tirar de toda la cadena sobre la mesa es, (Tomemos g=10m/s2 )

Una partícula cargada de masa ‘ m ‘ y carga ‘ q ‘ se libera del reposo en un campo eléctrico uniforme E. Despreciando el efecto de la gravedad, la energía cinética de la partícula cargada después de ‘ t ‘ segundos es

Un condensador de placas paralelas se carga conectando una batería de 2V a través de él. Luego se desconecta de la batería y se introduce una placa de vidrio entre las placas. ¿Cuál de los siguientes pares de magnitudes disminuye?

Tabla de entalpía de formación estándar

La entalpía estándar de formación o calor estándar de formación de un compuesto es el cambio de entalpía durante la formación de 1 mol de la sustancia a partir de sus elementos constitutivos, con todas las sustancias en sus estados estándar. La IUPAC recomienda el valor de la presión estándar p⦵ = 105 Pa (= 100 kPa = 1 bar), aunque antes de 1982 se utilizaba el valor 1,00 atm (101,325 kPa)[1] No existe una temperatura estándar. Su símbolo es ΔfH⦵. El superíndice Plimsoll sobre este símbolo indica que el proceso se ha producido en condiciones estándar a la temperatura especificada (normalmente 25 °C o 298,15 K). Los estados estándar son los siguientes:

La entalpía de formación estándar se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia, normalmente indicada en kilojulio por mol (kJ mol-1), pero también en kilocaloría por mol, julio por mol o kilocaloría por gramo (cualquier combinación de estas unidades que se ajuste a la directriz de energía por masa o cantidad).

La reacción de formación es un proceso de presión y temperatura constantes. Como la presión de la reacción de formación estándar se fija en 1 bar, la entalpía de formación estándar o el calor de reacción es una función de la temperatura. A efectos de tabulación, las entalpías de formación estándar se dan todas a una única temperatura: 298 K, representada por el símbolo ΔfH⦵298 K.